คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของเกล็ดแมงกานีสอิเล็กโทรไลต์

1. คุณสมบัติทางกายภาพ

รูปลักษณ์และรูปร่าง

แผ่นโลหะสีเงินสีขาวหรือแผ่นพื้นผิวมีความมันวาวโลหะ

เปราะแข็งความแข็งสูง (ความแข็งของ Mohs ประมาณ 5 ~ 6), ความเหนียวไม่ดี, ง่ายต่อการทำลายในระหว่างการประมวลผล

ความหนาแน่นและจุดหลอมเหลว

ความหนาแน่น:7.2 ~ 7.4 g/cm³(ใกล้กับความหนาแน่นของเหล็ก แต่หนักกว่าอลูมิเนียม)

จุดหลอมเหลว:1244 องศาจุดเดือดประมาณปี 1962 องศาระเหยที่อุณหภูมิสูง

การนำไฟฟ้าและแม่เหล็ก

การนำไฟฟ้าที่ดี (การนำไฟฟ้าเกี่ยวกับ7.8×10⁶ S/m) แต่ต่ำกว่าทองแดงและอลูมิเนียม

Paramagnetic แต่คุณสมบัติแม่เหล็กอ่อนแอไม่เหมาะสำหรับวัสดุแม่เหล็กที่แข็งแกร่ง

โครงสร้างผลึก

A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 องศา) แปลงเป็นโครงสร้างลูกบาศก์ที่มีศูนย์กลางอยู่ที่ร่างกาย (-mn)

2. คุณสมบัติทางเคมี

(1) ปฏิกิริยาออกซิเดชัน

ออกซิเดชั่นที่อุณหภูมิห้อง:
ฟิล์มออกไซด์สีน้ำตาล (Mno₂หรือMn₃o₄) ก่อตัวขึ้นบนพื้นผิวในอากาศชื้นสมการปฏิกิริยา:
2MN +3 O2 → 2MNO2 ฟิล์มออกไซด์มีความหนาแน่นและช้าลงการกัดกร่อนต่อไป แต่การเปิดรับแสงเป็นเวลานานในการชอล์กของโครงสร้าง lamellar

การออกซิเดชั่นอุณหภูมิสูง:
เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 500 องศาการออกซิเดชั่นอย่างรวดเร็วจะเกิดขึ้นเพื่อสร้างMn₃o₄หรือ MNO:
3MN +2 O2ΔMN3O4

(2) ปฏิกิริยากับกรด

กรดเจือจาง:
ละลายได้อย่างง่ายดายในกรดซัลฟูริกและกรดไฮโดรคลอริกที่เจือจางปล่อยไฮโดรเจนและเป็นสารละลายของMn²⁺:
Mn + H2SO4 → MNSO 4 + H2 ↑ปฏิกิริยานั้นมีความรุนแรงความเข้มข้นของกรดจะต้องถูกควบคุม (เพื่อหลีกเลี่ยงการผ่านด้วยกรดเข้มข้น)

กรดเข้มข้น:
ปฏิกิริยาหยุดในกรดซัลฟูริกเข้มข้นหรือกรดไนตริกเข้มข้นเนื่องจากการเคลื่อนที่ (การก่อตัวของฟิล์มออกไซด์บนพื้นผิว)

(3) ปฏิกิริยากับอัลคาไล

มันไม่ได้ทำปฏิกิริยากับฐานที่แข็งแกร่ง (เช่น NaOH) ที่อุณหภูมิห้อง แต่อาจตอบสนองอย่างช้าๆที่อุณหภูมิสูงเพื่อสร้างแมงกานีส:
2mn +4 naoh +3 o2Δ2na2mno 4+2 h2o

(4) ปฏิกิริยาอื่น ๆ

ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน: เมื่อความร้อน
มันทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับcl₂และbr₂เพื่อสร้างแมงกานีสเฮไลด์ (เช่นmncl₂)

ปฏิกิริยากับกำมะถัน: ที่อุณหภูมิสูง
แมงกานีสซัลไฟด์ (MNS) เกิดขึ้นซึ่งใช้สำหรับการ desulphurization ของเหล็กและเหล็กกล้า:
mn+sΔmns

ลดคุณสมบัติ:
ทำหน้าที่เป็นตัวแทนลดที่แข็งแกร่งแทนที่โลหะจากเกลือของโลหะวาเลนต์สูง (เช่นลดFe³⁺ถึงfe²⁺)

3. พฤติกรรมทางเคมีที่สำคัญในการใช้งาน

การถลุงเหล็ก

การทำออกซิเดชั่น: รวมกับออกซิเจนในเหล็กหลอมเหลวเพื่อสร้าง MNO ซึ่งลอยลงไปในตะกรันเพื่อกำจัด:
mn+o → mno

Десульфуризация: соединяетсяссерой, образя mns, снижаясодержаниесерывсталииовышаяее

Материалы для аккумуляторов

литий-иннныхыхатареяхстабилностьманганатаитиสาธารณะ (limn₂o₄) стабилностирешетчатоййтруктуры

Устойчивость к коррозии

Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.